Laporan Kimia~: LAJU REAKSILAPORAN. PRAKTIKUM KIMIA DASAR II“Laju. PROGRAM. STUDI PENDIDIKAN KIMIAJURUSAN. PENDIDIKAN IPAFAKULTAS. ILMU TARBIYAH DAN KEGURUANUIN SYAIRF. HIDAYATULLAH JAKARTAJudul. Laju Reaksi. Tanggal. April 2. 01. 2Tujuan.
Mengamati faktor- faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Dasar Teori. Laju reaksi. Azerbaijani is a very phonetic language, so pronunciation is very easy. Most words are pronounced exactly as they are spelled in modern Azeri alphabet.Laju reaksi tidak tetap melainkan berubah terus. Semakin banyak zat. Pada konsentrasi tinggi. Sibel Can Seksi Frikik Kemal demir. Subscribe Subscribed Unsubscribe 431 431. Akibatnya, hasil reaksi akan lebih cepat terbentuk. Frekuensi tumbukan meningkat dengan meningkatnya suhu, dan. Apabila semakin. kecil luas permukaan, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel. Karakteristik. kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan. Jadi, katalis tidak. Memasukkan HCl 0,5 M pada tabung pertama, HCl 1 M pada tabung. HCl 2 M pada tabung ketiga, dan HCl 3 M pada tabung keempat. Mengamati. keempatnya, mencatat waktu yang dibutuhkan sampai reaksi berhenti. Pita magnesium yang digunakan masing- masing berukuran 3x. Pada. tabung kedua, reaksi berjalan agak lambat dengan waktu 3. Pada tabung. ketiga, reaksi berlangsung sedang dengan waktu 1. Sedangkan, pada. tabung keempat, reaksi berlangsung cepat yaitu dalamw aktu 5. Mengamati sampai tanda X tidak terlihat dari atas. Kemudian, menaikkan. Na. 2S2. O3 menjadi 4. C. 5. 00. C, dan 6. C lalu mempraktikkan sama seperti Na. S2. O3. yang tidak dipanaskan. Mengamati juga, sampai tanda X menghilang. Mencatat. suhu awal dan akhir. Pada percobaan pertama, didapatkan suhu campuran sebesar 2. C. Pada suhu 4. 00. C. laju reaksi berlangsung lebih cepat dengan waktu 1. Pada suhu 5. 00. C. Pada suhu 6. 00. C, laju reaksi berlangsung paling cepat dengan. Warna akhir larutan yaitu putih pucat. Mengisi tabung pertama dengan bongkahan. HCl 2. M. Mengisi tabung. HCl 2. M. Mengamati laju reaksi keduanya. Tabung pertama, membutuhkan waktu sampai laju reaksi berhenti. Sedangkan, tabung kedua membutuhkan waktu 6. Tabung pertama sebagai. Menambahkan tabung kedua dengan Na. Cl 0,1 M 2 tetes. Menambahkan. tabung ketiga dengan Fe. Cl. 3 0,1 M 4 tetes. Mengamati ketiganya. Laju reaksi pada tabung pertama berlangsung selama 2 jam, 1. Pada tabung kedua selama 1 jam, 3. Pada. tabung ketiga selama 7 menit, 5. Pembahasan Pada. Faktor- faktor tersebut yaitu konsentrasi, suhu, luas. Pada konsentrasi yang rendah, yaitu 0,5 M, laju reaksi berjalan. Semakin ditingkatkan konsentrasi HCl, laju reaksi semakin. M, 2 M, dan 3 M. Hal. Jika konsentrasi. Suatu larutan dengan konsentrasi pekat mengandung partikel yang. Itulah sebabnya. makin besar konsentrasi suatu larutan, maka semakin cepat pula laju reaksinya. Pencampuran antara HCl. Na. 2S2. O3, sebanyak masing- masing 1. M, diperlukan wakt selama 1. Tetapi, saat suhu Na. S2. O3. dinaikkan menjadi 4. C, 5. 00. C, dan 6. C. ternyata memerlukan waktu lebih sedikit saat pencampuran HCl. Hal ini. disebabkan karena suhu turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi. Apabila. suhu pada suatu reaksi yang berlangsung dinaikkan, maka menyebabkan partikel. Sebaliknya, apabila suhu diturunkan. Berdasarkan teori. Suatu zat akan bereaksi hanya jika. Tumbukan tersebut terjadi antara. Semakin luas permukaan. Jadi, semakin kecil ukuran partikel. Katalis. adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi pada suhu tertentu, tanpa. Suatu katalis. berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk. Katalis. memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi pada suhu. Dalam percobaan. digunakan katalis H2. O2, dimana tabung pertama dijadikan. Namun. setelah tabung H2. O2 ditambahkan Na. Cl 0,1 M atau Fe. Cl. 3. 0,1 M, waktu reaksi berlangsung sangat kontras. Pada penambahan Fe. Cl. 3. reaksi berhenti pada menit ke 7, detik ke 5. Namun, saat penambahan Na. Cl. reaksi berhenti pada jam ke 1, menit ke 3. Hal ini mungkin. disebabkan karena sifat katalis yang spesifik, yaitu hanya cocok pada substansi. Kesimpulan. Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, dapat disimpulkan. Semakin tinggi konsentrasi, maka laju rekasi semakin. Semakin rendah konsentrasi, maka laju reaksi semakin lambat. Peningkatan suhu akan mempercepat laju reaksi. Semakin luas permukaan, maka laju reaksi akan. Katalis yang ditambahkan akan mempercepat laju reaksi. Daftar. Pustaka. Chang, Raymond. KIMIA DASAR: Konsep- Konsep Inti Edisi. Ketiga Jilid 2. Erlangga: Jakarta. Oxtoby, dkk. Prinsip- prinsip Kimia Modern Edisi Keempat. Jilid 1. Erlangga: Jakarta. Petrucci, Ralph H. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Jilid 2. Erlangga: Jakarta. Fileq. wordpress. April 2. 01. 2. Scribd.
0 Comments
Leave a Reply. |
AuthorWrite something about yourself. No need to be fancy, just an overview. Archives
January 2017
Categories |